Examen de el experimento.

Objetivo: determinar propiedades físicas (densidad y % de humedad) y propiedades químicas (cationes y aniones) de la muestra del suelo. también determinar por ciento de materia orgánica así como PH.

HIPOTESIS. Se espera saber qué tipo de suelo es la muestra proporcionada, y para esto necesitamos saber tanto sus propiedades físicas como químicas. Obteniendo los resultados de esta se compararan con la información bibliográfica y así sabremos qué tipo de suelo es. Estos resultados los iremos viendo conforme al método que tiene cada una propiedad y así sabes si o no tiene estas características.

	Tipo	Características
1.	Regosol	Suelos poco desarrollados, constituidos por material suelto semejante a la roca.
2.	Litosol	Suelos muy delgados, su espesor es menor de 10 cm, descansa sobre un estrato duro y continuo, tal como roca, tepetate o caliche.
3.	Xerosol	Suelos áridos que contienen materia orgánica; la capa superficial es clara, debajo de ésta puede haber acumulación de minerales arcillosos y/o sales, como carbonatos y sulfatos.
4.	Yermosol	Suelo semejante a los xerosoles, difieren en el contenido de materia orgánica.
5.	Cambisol	Suelo de color claro, con desarrollo débil, presenta cambios en su consistencia debido a su exposición a la intemperie.
6.	Vertisol	Suelos muy arcillosos, con grietas anchas y profundas cuando están secos; si se encuentran húmedos son pegajosos; su drenaje es deficiente.
7.	Feozem	Suelo con superficie oscura, de consistencia suave, rica en materia orgánica y nutrientes.
8.	Rendzina	Suelos poco profundos (10 - 15 cm) que sobre yacen directamente a material carbonatado (ejemplo roca caliza).

 propiedades físicas del suelo

Materiales:

·         Balanza.

·         Probetas graduadas.

·         Recipientes Crisol.

·         Horno.

·         Pinzas para crisol.

·         Papel filtro.

·         Vidrio de reloj.

Procedimiento:

Densidad:

1.   Primeramente se debe pesar el vidrio de reloj en la balanza. Ya que este se haya pesado se le deberá agregar 5 gramos de la muestra de suelo.

2.   En una probeta graduada se deberá colocar 20 mililitros de agua.

3.   Ya que se tenga el agua en la probeta de deberá basear los cinco gramos de muestra dentro de la probeta.

4.   Se deberá observar cual fue el aumento del agua en la probeta y dicho aumento será el volumen de los cinco gramos de la muestra de suelo.

5.   Ya obtenido el volumen se deberán hacer las operaciones adecuadas para sacar la densidad, puesto que la densidad se obtiene mediante la siguiente fórmula:   considerando que d es densida, m es masa y v es volumen.

% Humedad

1.   En la balanza se deberá colocar el crisol o capsula y se deberá registrar su peso, a esto se le aumentaran 5 gramos de la muestra de suelo (masa inicial).

2.   Ya que se tengan los cinco gramos de muestra de suelo dentro del crisol o capsula, (como se debe eliminar toda el agua que contiene esos cinco gramos de suelo), esta se meterá al horno para que se evapore toda el agua.

3.   Des pues de 40 a 50 minutos se deberá sacar la capsula del horno con cuidado y se deberá esperar hasta que el crisol o la capsula descienda su temperatura.

4.   Ahora con mucho cuidado se deberá colocar el crisol o la capsula con la muestra dentro en la balanza y se deberá registrar su nuevo peso (masa final).

5.   Ahora que ya se tenga el nuevo peso se deberá restar el peso del crisol o capsula tanto en la masa inicial de la muestra como en la masa final (después del evaporado) de la muestra y se deberán hacer las operaciones adecuadas para obtener el porcentaje de humedad de la muestra:

Masa inicial                100%

Masa final            X                                  x= % de humedad.

identificación de cationes y aniones.

Objetivos:

Señalará cuales son los cationes y aniones más comunes que están presentes en la parte inorgánica del suelo.

Procedimiento:

1.   Extracción acuosa de la muestra de suelo.

Pesa 10 g de suelo previamente seca al aire y tamízalo a través de una malla de 2 mm.  Introduce la muestra en un matraz y agrega 50 ml de agua destilada. Tapa el matraz y agita el contenido de 3 a 5 minutos. Filtra el extracto, y en caso de que éste sea turbio, repite la operación utilizando el mismo filtro. Al concluir la filtración tapa el matraz.

2.   Identificación de Sulfatos (SO₄^-2).

Muestra del suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 ml de filtrado. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10 %.Si se forma una turbiedad si hay sulfatos.

3.   Identificación de Carbonatos (CO₃^-2).

Muestra de suelo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de muestra de suelo seco. Adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Si hay efervescencia si hay carbonatos.

4.   Identificación de sulfuros (S^-2)

Muestra de suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 ml de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Si se forma una turbiedad si hay sulfatos.

5._Identificación de cloruros.

Muestra de suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 ml del filtrado. Agrega unas gotas de ácido nítrico diluido hasta eliminar la efervescencia. Agrega unas gotas de solución de AgNO₃ 0.1N.

6._Identificación de nitratos.

 Muestra de suelo: agrega 2 ml  de solución saturada de FeSO₄. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 ml de H₂SO₄ concentrado. Espera un momento y si se forma un anillo café indicara la presencia de nitratos.

IDENTIFICACIÓN DE CATIONES

7._Identificación de Calcio (Ca⁺²).

Introduce un alambre de nicromel en el la disolución de la muestra de suelo y el agua destilada y acércalo a la flama del mechero bunsen. Si observas una flama de color naranja, indicará la presencia de este catión.

8._Identificación de Sodio (Na⁺¹).

 En la disolución de la muestra de suelo y el agua destilada disuelve 5 ml de solución de ácido clorhídrico (1:1). Introduce el alambre de nicromel y humedécelo en la solución, llévalo a la flama del mechero, si esta se colorea de amarillo indicará la presencia de iones sodio.

9._Identificación de Potasio (K⁺¹).

En la disolución de la muestra de suelo y el agua destilada agrega 20 mL de acetato de sodio 1N y agita 5 minutos. Filtra la suspensión, toma un alambre de nicromel, humedécelo en esta suspensión y llévalo a la flama del mechero bunsen. Si hay presencia de iones potasio se observa una flama de color violeta.

Resultados

	Cl-1	S-2	(CO3)-2	(SO4)-2	(NO3)-1
K+1
Ca+2				Ca(SO4)-2	Ca(NO3)-2
Na+2

Muestra	Densidad	% de Humedad	% de aire	PH	% de materia orgánica
1	1.1 g/cm3	28%		7	42%

 Este suelo se parece mucho a el tipo fozem ya que este es un suelo con una cantidad de metería orgánica muy grande, casi un 50%.

Este suelo al acer las diferentes pruebas antes mensionadas y los resultados obtnidos dan muestra de que el suelo es es bueno para la agrucultura y es capas de sutentar la vida per tiene pocas sales y los conocimientos obtenidos me ayudaran en le futuro pora poder demostrar si el suelo es fertil o no.

Mol

Mol

El número de átomos o de moléculas que participan en las reacciones químicas es muy grande, por lo que fue necesario definir un nuevo termino el “Mol”. Para esta definición se aprovecho todo el trabajo realizado para calcular las masas relativas de los átomos, con la idea de crear un concepto que permitiere concentrar un número grande de partículas, siempre el mismo, con masa que sí pueden medirse con los instrumentos y técnicas que hay en los laboratorios.

Al número 6.023X10²³ se le identifica como numero de Avogadro. El símbolo que se utiliza para representar el número de Avogadro es N_A.

N_A= 6.023X10²³ partículas, átomos o moléculas, o sea

N_A=6023 con 20 ceros.

Masa molecular

Magnitud que se mide en unidades de masa atómica (uma). La masa molecular, por lo tanto, es el resultado de la suma de las masas atómicas de los elementos que forman una molécula. En este sentido, la masa molecular relativa es el numero que señala cuantas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica.

Para calcular el peso molecular, es necesaria considerar la formula molecular del compuesto y los pesos atómicos de los elementos que lo componen, y aplicar cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento de acuerdo a su formula molecular. Ejemplo:

NH₃                                           NH₃=14.007 + 3(1.008) g/mol              NH₃=17.031 g/mol

N=14.007 g/mol  

H=1.008 g/mol

Química la magia de la ciencia

Autor: Rosalía Allier, Sandra Castillo

Editorial: Mc Graw Hill

Año: 2008

PP : 374

Experimento Sobre muestras de suelo.

Objetivo: Determinar propiedades físicas de tres muestras de tierra del suelo.

Hipótesis: Se espera obtener de tres muestras de suelo la densidad, porcentaje de humedad, el porcentaje de aeración  y las sustancias solubles, aniones y cationes, además sustancias orgánicas.

Papel filtro, embudo, tubos de ensaye, vasos de precipitado, pinzas, probeta graduada, agitador, vidrio de reloj, Alambre de nicromel, Mechero de bunsen, Base universal completa, Balanza, crisol, pinzas para crisol.

Procedimiento.

Densidad

1._Sacar masa de las tres muestras del suelo y registrarlas.

2._Llenar la probeta graduada de agua hasta un punto especifico y agregar por separado las muestras de suelo y registrar el aumento de agua.

3._Sacar la densidad con la formula D=M/V

Humedad

1._Mide la masa  de una muestra  de suelo y regístrala.

2._Colocala dentro del crisol la muestra

3._Metela al ornó y espera a que evapore el agua.

4._Terminada la evaporación mide denuedo su masa y réstala a la anterior la diferencia es la cantidad de humedad que había.

5._Repite el procedimiento con las muestras restantes.

Aire

1._En una probeta graduada colocar la muestra de suelo.

2._En otra probeta graduada colocar agua superior a la muestra de suelo que hay en la probeta del paso 1.

3._Medir los volúmenes de ambas sustancias

4._Vaciar la tierra dentro de la probeta con agua y registrar la cantidad  que aumenta.

5._Suma lo que registraste del paso 1y2 y réstale lo que registraste del paso 4 el resultado es el aire que había en el suelo.

6._Repite el experimento con las otras dos muestras.

Solubilidad

1._Pesar la muestra y registrarlo.

2._En una probeta  mezcla una muestra de suelo con agua.

3._Filtra hasta que el agua no esté turbia.

4._Coloca el líquido en el crisol.

5._Evapora la mezcla y los residuos pésalos.

6._Resta la masa de los residuos a la masa inicial.

7._Repite el experimento con las muestras restantes.

8._ Identificación de cloruros (Cl^-1) en un tubo de ensaye coloca 2 ml de agua destilada y agrega algunos cristales de algún cloruro (cloruro de sodio, de potasio, de calcio, etc.). Agita hasta disolver y agrega unas gotas de solución de AgNO₃  0.1N (nitrato de plata al 0.1 N). Observarás la formación de un precipitado blanco, que se ennegrecerá al pasar unos minutos. Esta reacción química es característica de este ión.

Muestra de suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 ml del filtrado. Agrega unas gotas de ácido nítrico diluido hasta eliminar la efervescencia. Agrega unas gotas de solución de AgNO₃ 0.1N. Compara con tu muestra testigo.

9._ Identificación de Sulfatos (SO₄^-2).

Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 ml de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfato (sulfato de sodio o de potasio) Agrega unas gotas de cloruro de bario al 10%. Observarás una turbidez, que se ennegrecerá al pasar unos minutos.

Muestra del suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 ml de filtrado. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10 %. Compara con tu muestra testigo.

10._ Identificación de Carbonatos (CO₃^-2).

Reacción testigo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de carbonato de calcio y adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Observarás efervescencia por la presencia de carbonatos.

Muestra de suelo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de muestra de suelo seco. Adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Compara con la muestra testigo.

11._ Identificación de sulfuros (S^-2)

Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 ml de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.

Reacción muestra: en un tubo de ensayo coloca 2 ml de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.

12._ Identificación de nitratos (NO₃-1).

Reacción testigo: un tubo de ensayo coloca 2 ml de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún nitrato (de sodio por ejemplo), y agita para disolver. Añade gota a gota H₂SO₄ 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)

Agrega 2 ml  de solución saturada de FeSO₄. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 ml de H₂SO₄ concentrado. PRECAUCIÓN: ESTA REACCIÓN ES FUERTEMENTE EXOTÉRMICA. Evita agitación innecesaria. Deja reposar unos minutos y observa la formación de un anillo café.

Reacción muestra: coloca 2 ml de filtrado del suelo en un tubo de ensayo. Añade gota a gota H₂SO₄ 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)

Agrega 2 ml  de solución saturada de FeSO₄. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 ml de H₂SO₄ concentrado. Sigue las indicaciones de la muestra testigo y compárala.

Identificación de Calcio (Ca⁺²).

13._ Introduce un alambre de nicromel en el extracto de suelo

14._ Acércalo a la flama del mechero bunsen. Si observas una flama de color naranja, indicará la presencia de este catión.

Identificación de Sodio (Na⁺¹).

15._Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo.

16._Disuelve la muestra con 5 ml de solución de ácido clorhídrico (1:1).

17._Introduce el alambre de nicromel y humedécelo en la solución, llévalo a la flama del mechero, si esta se colorea de amarillo indicará la presencia de iones sodio.

Identificación de Potasio (K⁺¹).

18._Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo.

19._Agrega 20 mL de acetato de sodio 1N y agita 5 minutos.

20._Filtra la suspensión, toma un alambre de nicromel, humedécelo en esta suspensión y llévalo a la flama del mechero bunsen. Si hay presencia de iones potasio se observa una flama de color violeta.

21._Repite el proceso con las muestras de suelo restantes.

Observaciones.

Muestra

Muestra	Densidad	% de Humedad	Porciento de aire
1	1 g/ml	10%	50%

Muestra	Densidad	% de Humedad	Porciento de aire
2	0.9 g/ml	24%	60%

Muestra	Densidad	% de Humedad	Porciento de aire
3	0.6 g/ml	50%	60%

Identificación de aniones. Muestra 1

	Cl-1	S-2	(CO3)-2	(SO4)-2	(NO3)-1
K+1	KCl				K(NO3)-1
Ca+2	Ca-2 Cl2				Ca(NO3)2 -1
Na+2	Na-2Cl2				Na(NO3)2-1

Muestra 2

	Cl-1	S-2	(CO3)-2	(SO4)-2	(NO3)-1
K+1	KCl		K(CO3)-2		K(NO3)-1
Ca+2	Ca-2 Cl2		Ca2 (CO3)-2		Ca(NO3)2 -1
Na+2	Na-2Cl2		Na(CO3)-2		Na(NO3)2-1

Muestra 3

	Cl-1	S-2	(CO3)-2	(SO4)-2	(NO3)-1
K+1	KCl			K(SO4)-2	K(NO3)-1
Ca+2	Ca-2 Cl2			Ca(SO4)-2	Ca(NO3)2 -1
Na+2	Na-2Cl2			Na(SO4)-2	Na(NO3)2-1

Muestra	PH
1	8
2	7
3	7

Muestra	Materia Orgánica
1	10%
2	14%
3	12%

En la muestra uno no hay tantas sales, es algo básico pero no mucho tiene algunas sales, tiene algo de humedad y puede ser cultivable.

En la muestra dos tiene más sales no es básico ni acido tiene más humedad y se ve con mejores actitudes para las plantas.

El tercero de la misma manera que el segundo se ve con similares características para las plantas.