Experimento Sobre muestras de suelo.

Objetivo: Determinar propiedades físicas de tres muestras de tierra del suelo.

Hipótesis: Se espera obtener de tres muestras de suelo la densidad, porcentaje de humedad, el porcentaje de aeración  y las sustancias solubles, aniones y cationes, además sustancias orgánicas.

Papel filtro, embudo, tubos de ensaye, vasos de precipitado, pinzas, probeta graduada, agitador, vidrio de reloj, Alambre de nicromel, Mechero de bunsen, Base universal completa, Balanza, crisol, pinzas para crisol.

Procedimiento.

Densidad

1._Sacar masa de las tres muestras del suelo y registrarlas.

2._Llenar la probeta graduada de agua hasta un punto especifico y agregar por separado las muestras de suelo y registrar el aumento de agua.

3._Sacar la densidad con la formula D=M/V

Humedad

1._Mide la masa  de una muestra  de suelo y regístrala.

2._Colocala dentro del crisol la muestra

3._Metela al ornó y espera a que evapore el agua.

4._Terminada la evaporación mide denuedo su masa y réstala a la anterior la diferencia es la cantidad de humedad que había.

5._Repite el procedimiento con las muestras restantes.

Aire

1._En una probeta graduada colocar la muestra de suelo.

2._En otra probeta graduada colocar agua superior a la muestra de suelo que hay en la probeta del paso 1.

3._Medir los volúmenes de ambas sustancias

4._Vaciar la tierra dentro de la probeta con agua y registrar la cantidad  que aumenta.

5._Suma lo que registraste del paso 1y2 y réstale lo que registraste del paso 4 el resultado es el aire que había en el suelo.

6._Repite el experimento con las otras dos muestras.

Solubilidad

1._Pesar la muestra y registrarlo.

2._En una probeta  mezcla una muestra de suelo con agua.

3._Filtra hasta que el agua no esté turbia.

4._Coloca el líquido en el crisol.

5._Evapora la mezcla y los residuos pésalos.

6._Resta la masa de los residuos a la masa inicial.

7._Repite el experimento con las muestras restantes.

8._ Identificación de cloruros (Cl^-1) en un tubo de ensaye coloca 2 ml de agua destilada y agrega algunos cristales de algún cloruro (cloruro de sodio, de potasio, de calcio, etc.). Agita hasta disolver y agrega unas gotas de solución de AgNO₃  0.1N (nitrato de plata al 0.1 N). Observarás la formación de un precipitado blanco, que se ennegrecerá al pasar unos minutos. Esta reacción química es característica de este ión.

Muestra de suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 ml del filtrado. Agrega unas gotas de ácido nítrico diluido hasta eliminar la efervescencia. Agrega unas gotas de solución de AgNO₃ 0.1N. Compara con tu muestra testigo.

9._ Identificación de Sulfatos (SO₄^-2).

Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 ml de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfato (sulfato de sodio o de potasio) Agrega unas gotas de cloruro de bario al 10%. Observarás una turbidez, que se ennegrecerá al pasar unos minutos.

Muestra del suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 ml de filtrado. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10 %. Compara con tu muestra testigo.

10._ Identificación de Carbonatos (CO₃^-2).

Reacción testigo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de carbonato de calcio y adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Observarás efervescencia por la presencia de carbonatos.

Muestra de suelo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de muestra de suelo seco. Adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Compara con la muestra testigo.

11._ Identificación de sulfuros (S^-2)

Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 ml de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.

Reacción muestra: en un tubo de ensayo coloca 2 ml de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.

12._ Identificación de nitratos (NO₃-1).

Reacción testigo: un tubo de ensayo coloca 2 ml de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún nitrato (de sodio por ejemplo), y agita para disolver. Añade gota a gota H₂SO₄ 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)

Agrega 2 ml  de solución saturada de FeSO₄. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 ml de H₂SO₄ concentrado. PRECAUCIÓN: ESTA REACCIÓN ES FUERTEMENTE EXOTÉRMICA. Evita agitación innecesaria. Deja reposar unos minutos y observa la formación de un anillo café.

Reacción muestra: coloca 2 ml de filtrado del suelo en un tubo de ensayo. Añade gota a gota H₂SO₄ 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)

Agrega 2 ml  de solución saturada de FeSO₄. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 ml de H₂SO₄ concentrado. Sigue las indicaciones de la muestra testigo y compárala.

Identificación de Calcio (Ca⁺²).

13._ Introduce un alambre de nicromel en el extracto de suelo

14._ Acércalo a la flama del mechero bunsen. Si observas una flama de color naranja, indicará la presencia de este catión.

Identificación de Sodio (Na⁺¹).

15._Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo.

16._Disuelve la muestra con 5 ml de solución de ácido clorhídrico (1:1).

17._Introduce el alambre de nicromel y humedécelo en la solución, llévalo a la flama del mechero, si esta se colorea de amarillo indicará la presencia de iones sodio.

Identificación de Potasio (K⁺¹).

18._Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo.

19._Agrega 20 mL de acetato de sodio 1N y agita 5 minutos.

20._Filtra la suspensión, toma un alambre de nicromel, humedécelo en esta suspensión y llévalo a la flama del mechero bunsen. Si hay presencia de iones potasio se observa una flama de color violeta.

21._Repite el proceso con las muestras de suelo restantes.

Observaciones.

Muestra

Muestra	Densidad	% de Humedad	Porciento de aire
1	1 g/ml	10%	50%

Muestra	Densidad	% de Humedad	Porciento de aire
2	0.9 g/ml	24%	60%

Muestra	Densidad	% de Humedad	Porciento de aire
3	0.6 g/ml	50%	60%

Identificación de aniones. Muestra 1

	Cl-1	S-2	(CO3)-2	(SO4)-2	(NO3)-1
K+1	KCl				K(NO3)-1
Ca+2	Ca-2 Cl2				Ca(NO3)2 -1
Na+2	Na-2Cl2				Na(NO3)2-1

Muestra 2

	Cl-1	S-2	(CO3)-2	(SO4)-2	(NO3)-1
K+1	KCl		K(CO3)-2		K(NO3)-1
Ca+2	Ca-2 Cl2		Ca2 (CO3)-2		Ca(NO3)2 -1
Na+2	Na-2Cl2		Na(CO3)-2		Na(NO3)2-1

Muestra 3

	Cl-1	S-2	(CO3)-2	(SO4)-2	(NO3)-1
K+1	KCl			K(SO4)-2	K(NO3)-1
Ca+2	Ca-2 Cl2			Ca(SO4)-2	Ca(NO3)2 -1
Na+2	Na-2Cl2			Na(SO4)-2	Na(NO3)2-1

Muestra	PH
1	8
2	7
3	7

Muestra	Materia Orgánica
1	10%
2	14%
3	12%

En la muestra uno no hay tantas sales, es algo básico pero no mucho tiene algunas sales, tiene algo de humedad y puede ser cultivable.

En la muestra dos tiene más sales no es básico ni acido tiene más humedad y se ve con mejores actitudes para las plantas.

El tercero de la misma manera que el segundo se ve con similares características para las plantas.