Mol

Mol

El número de átomos o de moléculas que participan en las reacciones químicas es muy grande, por lo que fue necesario definir un nuevo termino el “Mol”. Para esta definición se aprovecho todo el trabajo realizado para calcular las masas relativas de los átomos, con la idea de crear un concepto que permitiere concentrar un número grande de partículas, siempre el mismo, con masa que sí pueden medirse con los instrumentos y técnicas que hay en los laboratorios.

Al número 6.023X10²³ se le identifica como numero de Avogadro. El símbolo que se utiliza para representar el número de Avogadro es N_A.

N_A= 6.023X10²³ partículas, átomos o moléculas, o sea

N_A=6023 con 20 ceros.

Masa molecular

Magnitud que se mide en unidades de masa atómica (uma). La masa molecular, por lo tanto, es el resultado de la suma de las masas atómicas de los elementos que forman una molécula. En este sentido, la masa molecular relativa es el numero que señala cuantas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica.

Para calcular el peso molecular, es necesaria considerar la formula molecular del compuesto y los pesos atómicos de los elementos que lo componen, y aplicar cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento de acuerdo a su formula molecular. Ejemplo:

NH₃                                           NH₃=14.007 + 3(1.008) g/mol              NH₃=17.031 g/mol

N=14.007 g/mol  

H=1.008 g/mol

Química la magia de la ciencia

Autor: Rosalía Allier, Sandra Castillo

Editorial: Mc Graw Hill

Año: 2008

PP : 374